1、去百度文库，查看完整内容> 内容来自用户:一晓锦泽 酸碱中和滴定实验误差分析1.用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。

(资料图片仅供参考)

2、2.酸碱中和反应的实质：H＋OH＝H2O公式：a. n(H＋)=n(OH－) b. C(H＋)V(H＋)=C(OH－)V(OH－)3.中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；②气泡；③体积读数(仰视、俯视):俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小；④指示剂选择不当；⑤杂质的影响；⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。

3、具体分析如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。

4、(偏高)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。

5、(偏高)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。

6、(偏高)(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。

7、(偏低)(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。

8、(偏高)(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。

9、(偏低)(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。

10、(偏高)(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。

11、(偏低)(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。

12、(偏高亦然。

13、故而[C. 25ml8.(E)第。

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